Question

Đốt cháy 24 (g) C trong bình chứa 48 (g) O2.

A Tính khối lượng khí CO2 tạo thành

B Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế được lượng O2 nói trên

Answer 1

a/ \(C+O_2\rightarrow CO_2\)

\(n_C=\frac{24}{12}=2\)

\(n_{O_2}=\frac{48}{32}=1,5\)

Vì \(\frac{n_C}{1}=2>1,5=\frac{n_{O_2}}{1}\) nên O₂ phản ứng hết C dư

\(\Rightarrow n_{CO_2}=n_{O_2}=1,5\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=1,5.44=66\)

b/ \(2KMnO_4\left(3\right)\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(1,5\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=3.158=474\)

Answer 2

Trong bài này phải chăng anh ấy lại thiếu nhiệt độ ở PTHH nhỉ.

PTHH: C + O₂ -t^o-> CO₂ (1)

2KMnO₄ -t^o-> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

\(n_C=\frac{24}{12}=2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\frac{48}{32}=1,5\left(mol\right)\)

Theo các PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{n_{C\left(đềbài\right)}}{n_{C\left(PTHH\right)}}=\frac{2}{1}=2>\frac{n_{O_2\left(đb\right)}}{n_{O_2\left(PTHH\right)}}=\frac{1,5}{1}=1,5\)

=> C dư, O₂ hết nên tính theo \(n_{O_2}\)(a)

Xét phương trình (1), ta có:

\(n_{CO_2}=n_{O_2}=1,5\left(mol\right)\)

Khối lượng CO₂ tạo thành:

\(m_{CO_2}=1,5.44=66\left(g\right)\)

Mặt khác ta lại có: \(n_{O_2\left(1\right)}=n_{O_2\left(2\right)}=1,5\left(mol\right)\) (b)

Từ (a) và (b) => \(n_{KMnO_4}=2.1,5=3\left(mol\right)\)

Khối lượng KMnO₄ cần dùng để điều chế được lượng O₂ nói trên:

\(m_{KMnO_4}=3.158=474\left(g\right)\)

Answer 3

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)(1)

a) \(n_C=\frac{24}{12}=2\left(mol\right);n_{O_2}=\frac{48}{32}=1,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta có: \(\frac{2}{1}>\frac{1,5}{1}\)=> C dư,O₂ hết

\(n_{CO_2}=n_{O_2}=1,5\left(mol\right)\)

\(m_{CO_2}=1,5.44=66\left(g\right)\)

b) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.1,5=3\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4}=3.158=474\left(g\right)\)