Question

Đốt cháy 11,2g Fe trong bình chứa 28,4g \(Cl_2\) tạo ra \(FeCl_3\)

a: Viết PTHH

b: Sau phản ứng chất nào dư? dư bao nhiêu gam?

c: Tính khối lượng \(FeCl_3\) tạo ra

Answer 1

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{28,4}{71}=0,4\left(mol\right)\)

a)PTHH: 2Fe + 3Cl₂ \(\underrightarrow{to}\) 2FeCl₃

Ban đầu: 0,2.......0,4......................(mol)

Phản ứng: 0,2.......0,3......................(mol)

Sau phản ứng: 0.........0,1...→....0,2......(mol)

b) Sau phản ứng: Cl₂ dư

\(m_{Cl_2}dư=0,1\times71=7,1\left(g\right)\)

c) \(m_{FeCl_3}=0,2\times162,5=32,5\left(g\right)\)

Answer 2

a/ 2Fe + 3 Cl2 ==> 2FeCl3

0,2 ......0,4

Vì 0,2/2 =0,1 < 0,4 / 3 = 0,133 nên Cl2 dư

nCl2(PU) = \(\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\)mol

=> nCl2(dư)=0,4-0,3 = 0,1 mol => mCl2(dư)=7,1 g

c/ nFeCl3 = nFe = 0,2 mol

=> mFeCl3 = 32,5 g