Question

Đốt cháy 10,8g kim loại M có hoá trị III, thu được 20,4g oxit
a. Viết PTPƯ
b. Xác định tên kim loại và oxit của nó
c. Để điều chế ra lượng oxi dùng trong phản ứng nói trên cần phải nhiệt phân bao nhiêu gam KMnO₄
d. Lượng oxi còn dư ở trên có thể dùng để đốt cháy bao nhiêu gam than chứa 95% Cacbon và 5% tạp chất không cháy

Answer 1

a) 4M + 3O₂ -> 2M₂O₃

b) Áp dụng ĐLBTKL , ta có :

m_M + m_O2 = m_M2O3

=> m_O2 = 20,4 - 10,8 = 9,6 (g)

=> n_{O2 = \(\frac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)}

Theo PT :

n_M = \(\frac{4}{3}n_{O2_{ }}=\frac{4}{3}.0,3=0,4\left(mol\right)\)

=> M_M = \(\frac{10,8}{0,4}=27\)(g/mol)

=> M là Nhôm (Al)

=> CTHH của oxit : Al₂O₃

c) 2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo PT:

n_KMnO4 = 2n_O2 = 2 . 0,3 = 0,6 (mol)

=> mKMnO4 = 0,6 . 158 = 94,8 (g)

d) C + O₂ -> CO₂

Theo PT :

n_C = n_O2 = 0,3 (mol)

=>m_C = 0,3 . 12 = 3,6 (g)

Vì trong than chứa 95% Cacbon và 5% tạp chất không cháy nên khối lượng than thực tế là :

m_C = \(\frac{3,6.95}{100}=3,42\left(g\right)\)