Question

Đốt 0,1 mol 1 chất hữu cơ X chỉ chứa ( C, H ,O) bằng không khí vừa đủ , cho toàn bộ sản phẩm cháy gồm ( CO2 , H2O , N2 ) vào dd Ca(OH)2 dư thì thu đc 20 gam kết tủa , khối lg dd thu đc giảm 7,6g và thấy có 17,92 lít khí thoát ra . Tìm CTPT của X 

 

Answer 1

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{20}{100} = 0,2(mol)$

$m_{CO_2} + m_{H_2O} = 20 - 7,6 = 12,4(gam)$
$\Rightarrow n_{H_2O} = \dfrac{12,4 - 0,2.44}{18} = 0,2(mol)$

$n_{N_2}  = \dfrac{17,92}{22,4} = 0,8(mol)$
$\Rightarrow n_{không\ khí} = 0,8 : 80\% = 1(mol)$

$\Rightarrow n_{O_2\ pư} = 1.20\% = 0,2(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với C,H,O ta có : 

$n_C = n_{CO_2} = 0,2(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 0,4(mol)$
$n_O = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} -2n_{O_2} = 0,2(mol)$

Suy ra : 

Số nguyên tử C $= n_C : n_X = 0,2 : 0,1 = 2$

Số nguyên tử H $=n_H : n_X = 0,4 : 0,1 = 4$

Số nguyên tử O $=n_O : n_X = 0,2 : 0,1 = 2$

Vậy CTPT là $C_2H_4O_2$

Answer 2

\(n_{N_2}=2.\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{kk}=\dfrac{0,8}{80\%}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{O_2\left(pư\right)}=1-0,8=0,2\left(mol\right)\)

\(n_C=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\)

m_giảm = m_CaCO3 - m_H2O - m_CO2 => m_H2O = 20 - 7,6 - 0,2.44 = 3,6 (g)

=> \(n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_H=2n_{H_2O}=0,4\left(mol\right)\)

BTNT O: \(n_{O\left(X\right)}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}-2n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)

=> Trong 1 mol X có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=\dfrac{0,2}{0,1}=2\\n_H=\dfrac{0,4}{0,1}=4\\n_O=\dfrac{0,2}{0,1}=2\end{matrix}\right.\)

=> X là `C_2H_4O_2`