Question

Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ trong 4 giờ với dòng điện 0,402A thì kim loại trong dung dịch thoát ra hết (không có khí hiđro bay ra). Xác đinh C_M của mỗi muối, biết khối lượng kim loại thu được là 3,44g.

Answer 1

Answer 2

Bài này có 2 cách nhé :

Cách 1 : Các phương trình điện phân:

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O \(\rightarrow\) O₂­ + 2Cu + 4HNO₃ (1)

2AgNO₃ + H₂O \(\rightarrow\) 1/2O₂ + 2Ag + 2HNO3 (2)

Đặt x, y lần lượt là số mol của Cu và Ag, ta có 64x + 108y = 3,44 (I)

Mặt khác theo phương trình Faraday ta có :

64x = \(\frac{nIt_1}{nF}=\frac{64It_1}{2.26,8}\left(II\right)\)

108y=\(\frac{108I\left(4-t_1\right)}{26,8}\left(III\right)\)

Giải ra ta được x = 0,02; y =0,02 \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Cu\left(NO3\right)2}}=0,1M\\C_{M_{Ag\left(NO3\right)}}=0,1M\end{matrix}\right.\)

Answer 3

Cách 2:

Phương pháp bảo toàn electron

- Điện lượng Q = It = 0,402 x 4 = 1,608 (A.h)

- Số mol e nhận là 2x + y = 1,608: 26,8 = 0,06 (I)

Mặt khác, khối lượng hai kim loại 64x + 108y = 3,44 (II)

Giải ra ta được x = 0,02; y = 0,02 \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Cu\left(NO3\right)2}}=0,1M\\C_{M_{Ag\left(NO3\right)}}=0,1M\end{matrix}\right.\)