Question

Để khử hoàn toàn 52 gam hỗn hợp CuO , Fe2O3 cần dùng V lít khí H2 ( đktc ) sau phản ứng thu được m gam kim loại và 14,4 gam nước.

Tinhs giá trị của m và V ?

Answer 1

Ta có pthh

CuO + H2 \(\rightarrow\)Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 \(\rightarrow\)2Fe + 3H2O

Theo đề bài ta có

nH2O=\(\dfrac{14,4}{18}=0,8mol\)

Gọi x là số mol của H2O thu được trong pthh 1

Số mol của H2O thu được trong pthh 2 là 0,8-x mol

Theo 2pthh ta có

nCuO = nH2O=x mol

nFe2O3=\(\dfrac{1}{3}nH2O=\dfrac{1}{3}.\left(0,8-x\right)\) mol

Theo đề bài ta có hệ phương trình

80.x + 160.\(\dfrac{1}{3}.\left(0,8-x\right)\) = 52

\(\Leftrightarrow\)80x + 42,7-53,3x=52

\(\Leftrightarrow\)26,7x =9,3

\(\Rightarrow x=\dfrac{9,3}{26,7}\approx0,35mol\)

\(\Rightarrow\)nCuO=nH2O=0,35 mol

nFe2O3=\(\dfrac{1}{3}nH2O=\dfrac{1}{3}\left(0,8-0,35\right)=0,15mol\)

\(\Rightarrow\)mCuO=0,35.80=28 g

mFe2O3=0,15.160=24 g

Theo pthh 1

nH2=nH2O=0,35 mol

theo pthh 2

nH2=nH2O=0,8 -0,35=0,45 mol

\(\Rightarrow\)VH2=(0,35 + 0,45) .22,4=17,92 l

Answer 2

nH2O=14,4:18=0,8(mol)

PTHH:

CuO + H2(0,8) -> Cu(0,8) + H2O↑(0,8)

Fe2O3 + 3H2(0,8)-> 2Fe(0,5) + 3H2O(0,8)

mCu=0,8×64=51,2(g)

VH2=0,8×17,92(l)

mFe=0,5×28(g)

Answer 3

nH2O=14,4÷18=0,8(mol)

PTHH:

CuO + H2(0,8) -> Cu(0,8) +H2O↑(0,8)

Fe2O3 + 3H2(0,8) -> 2Fe(0,5) + 3H2O(0,8)

mCu=0,8×64=51,2(g)

VH2=0,8×22,4=17,92(l)

mFe=0,5×56=28(g)