Question

Để hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng 100,8ml dung dịch HCl 36% (D=1,19g/ml) thì thu được 8,96 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm của ZnO trong hỗn hợp đầu là?

Answer 1

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

Ta có

m dd HCl=100,8.1,19=119,952(g)

m HCl=119,952.36/100=43,18(g)

n HCl=43,18/36,5=1,183(mol)

Mà n H2=8,96/22,4=0,4(mol)

Theo pthh1

n HCl=2n H2=0,8(mol)

m HCl ở Pt 2=1,183-0,8=0,383(mol)

Theo pthh2

n ZnO=1/2n HCl=0,1915(mol)

m ZnO=0,1915.81=15,5115(g)

m Zn=0,4.65=26(g)

m Zn+m ZnO=26+15,5115=41,5115(g)

%m ZnO=15,5115/41,5115.100%=37,37%

Chúc bạn học tốt

Answer 2

PTHH ( I ) : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

PTHH ( II ) : \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(m_{ddHCl}=D_{HCl}.V_{HCl}=100,8.1,19=119,952\left(g\right)\)

=> \(m_{HCl}=\frac{C\%_{HCl}.m_{ddHCl}}{100\%}=\frac{36\%.119,952}{100\%}=43,18272\left(g\right)\)

=> \(n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{43,18272}{1+35,5}\approx1,18\left(mol\right)\)

Mà \(n_{HCl}=n_{HCl\left(I\right)}+n_{HCl\left(II\right)}\)

=> \(2n_{Zn}+2n_{ZnO}=1,18\) ( I )

\(n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH ( I ) : \(n_{Zn}=n_{H2}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn}=n.M=0,4.65=26\left(g\right)\)

Thay \(n_{Zn}=0,4\) vào phương trình ( I ) ta được :

\(2.0,4+2n_{ZnO}=1,18\)

=> \(n_{ZnO}=0,19\left(mol\right)\)

=> \(m_{ZnO}=n.M=0,19.\left(65+16\right)=15,39\left(g\right)\)

Ta có : \(m_{hh}=m_{Zn}+m_{ZnO}=26+15,39=41,39\left(g\right)\)

=> \(\%ZnO=\frac{15,39}{41,39}.100\%\approx37,18\%\)