Question

Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R có hóa trị không đổi chỉ cần dùng 80% lượng õi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO₄. Hãy xác định tên kim loại R.

Answer 1

Ta có :

2KMnO4 \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo đề bài ta có :

n_KMnO4 = 0,035(mol)

=> n_O2 = 0,035 : 2 = 0,0175 (mol)

Ta có :

4R + xO₂ \(\rightarrow\) 2R₂O_x

n_O2 = 0,0175 . 80% = 0,014(mol)

=> n_R = \(\dfrac{0,014.4}{x}=\dfrac{0,056}{x}\)(mol)

=> M_R = 0,672 : \(\dfrac{0,056}{x}\) = \(\dfrac{0,672x}{0,056}=\dfrac{672x}{56}\)

Vì R có hóa trị Không đổi

nên R nhận các hóa trị 1 ; 2 ; 3

ta thấy : trong 3 hóa trị trên thì R nhận được hóa trị bằng 2

=> M_R = \(\dfrac{672.2}{56}=24\left(Mg\right)\)

Vậy kim loại R là Mg

Answer 2

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{5,53}{158}=0,035\left(mol\right)\)

\(PTHH:2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\left(1\right)\)

Theo PTHH (1):

\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}.0,035=0,0175\left(mol\right)\)

Số mol oxi tham gia phản ứng là: \(n_{O_2pư}=80\%.0,0175=0,014\left(mol\right)\)

Gọi n là hóa trị của R, n có thể nhận các giá trị 1, 2, 3 (*)

=> PTPƯ đốt cháy.

\(4R+nO_2\xrightarrow[]{t^o}2R_2O_n\left(2\right)\)

Theo PTHH (2)

\(n_R=\dfrac{4}{n}.n_{O_2}=\dfrac{4}{n}.0,014=\dfrac{0,056}{n}\left(mol\right)\)

Mà khối lượng của R đem đốt là: \(m_R=0,672gam\)

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{m_R}{n_R}=\dfrac{0,672}{\dfrac{0,056}{n}}=12n\) (**)

Từ (*) và (**) ta có bảng sau:

\(n\)	\(1\)	\(2\)	\(3\)
\(M_R\)	\(12\)(loại)	\(24\)(nhận)	\(36\)(loại)

Vậy R là kim loại có hóa trị II và cso nguyên tử khối là 24

=> R là Magie: Mg