Question

Để điều chế axit sunfuric người ta đốt lưu huỳnh trong oxi rồi sau đó oxi hóa tiếp sản phẩm với sự có mặt của p2o5 rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào nước thì thu được 1 lượng axit sunfuric là 19,6 g. Biết hiệu suất của toàn bộ quá trình chỉ đạt 80%. Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia ban đầu trên thực tế?

Answer 1

n_H2SO4 = 0,2 mol

SO₃ + H₂O \(\rightarrow\) H₂SO₄

\(\Rightarrow\) n_SO3 = 0,2 mol

2SO₂ + O₂ \(\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}\) 2SO₃

\(\Rightarrow\) n_SO2 = 0,2 mol

S + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) SO₂

\(\Rightarrow\) n_S = 0,2 mol

\(\Rightarrow\) m_{S thực} = 0,2.\(\dfrac{100}{80}\).32 = 8 (g)

Answer 2

nH2SO4 = 19.6/98=0.2mol

SO3 + H2O -> H2SO4

(mol) 0.2 0.2

2SO2 + O2 -> 2SO3

(mol) 0.2 0.2

S + O2 -> SO2

(mol) 0.2 0.2

mSO2 = 0.2*64=12.8g

Khối luowjng SO2 thực: 12.8*100/80=16g