Đề bài: đốt cháy 28 gam sắt trong bình được 6,72l khí oxy (ở điều kiện tiêu chuẩn) thu được ôxít sắt từ.
A) tính khối lượng ôxít sắt từ thu được?
B)tính khối lượng kaliclorat dùng để điều chế lượng oxy cần cho phản ứng trên? (Biết rằng trong quá trình điều chế khí oxy bị hao hụt 20 %)
Mình vừa mới kiểm tra 1 tiết Hoá xong! Bạn nào có thể giải bài này cho mình được ko?;) mình camon rất nhiều ạ ^^
Mk sửa lại nguyên bài lun nha, xin lỗi vì sự sơ suất này
a) nFe = \(\frac{28}{56}=0,5\) mol
nO2 = \(\frac{6,72}{22,4}=0,3\) mol
Pt: 3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4
............0,3 mol------> 0,15 mol
Xét tỉ lệ mol giữa Fe và O2:
\(\frac{0,5}{3}> \frac{0,3}{2}\)
Vậy Fe dư
mFe3O4 = 0,15 . 232 = 34,8 (g)
b) Hao hụt 20% thì tạo ra 0,3 mol O2
.....Vậy 100% thì tạo ra x mol O2
=> x = \(\frac{0,3. 100}{20}=1,5\) mol
Pt: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
....1 mol<-------------------1,5 mol
mKClO3 cần dùng = 1 . 122,5 = 122,5 (g)
a) nFe = \(\frac{28}{56}=0,5\) mol
nO2 = \(\frac{6,72}{22,4}=0,3\) mol
Pt: 3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4
............0,3 mol-----> 0,15 mol
Xét tỉ lệ mol giữa Fe và O2:
\(\frac{0,5}{3}> \frac{0,3}{2}\)
Vậy Fe dư
mFe3O4 = 0,15 . 232 = 34,8 (g)
b) Ta có: Hao hụt 20% thì tạo ra được 0,3 mol O2
..............Vậy 100% thì tạo ra x mol O2
=> x = \(\frac{0,3 . 100}{20}=1,5\) mol
Pt: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
........3 mol<--------------------------------1,5 mol
mKMnO4 cần dùng= 3 . 158 = 474 (g)
Mk ko chắc nhé
