Question

ddA(H2SO4 O,1M+HCL 0,3M+HNO3 0.2) . LẤY 0,3L ddA + V ml ddB(NAOH 0.2+KOH0,29) thu dc ddC ph=2

tinh V ml

xin ad giải giúp <3

Answer 1

Đối với những dạng này thì các bạn lớp 11 sẽ giải bằng pt ion rút gọn

C_M(H+(ddA)) = 2n_H2SO4 + n_HCl + n_HNO3=0,7M.

C_M(OH-(ddB)) = n_NAOH + n_KOH =0,49M

(Em xem lại nồng độ KOH =0,29 có đúng ko)

Thể tích dung dịch C là 0,3+ V (lít)

(Cô lấy đơn vị của V là lít)

Nồng độ axit, bazo trong dung dịch C trước phản ứng là

C_M(H+(ddC)) = \(\dfrac{0,7\times0,3}{0,3+V}\)M.

C_M(OH-(ddC)) = \(\dfrac{0,49\times V}{0,3+V}\)M

PTHH: H⁺ + OH^- -> H₂O

Sau phản ứng pH =2 => [H⁺]_dư = C_M(H+ddC) -C_M(OH-ddC)

\(\Leftrightarrow10^{-2}=\dfrac{0,7\times0,3}{0,3+V}-\dfrac{0,49\times V}{0,3+V}\)

\(\Rightarrow\)V=0,414 lít= 414 ml