a, Pứ hóa hợp
\(\text{Mg + Cl2 ---> MgCl2}\)
Pứ oxh - khử. vì có sự thay đổi số oxhi hóa, Mg từ số oxh 0 lên +2; Clo từ 0 xuống -1
b, Pứ thế
\(\text{Mg +2 HCl ---> MgCl2 + H2}\)
--> Pứ oxh - khử.vì có sự thay đổi số oxhi hóa, Mg từ số oxh 0 lên +2, H từ +1 xuống 0
c, Pứ trao đổi
\(\text{MgSO4 + BaCl2 ---> MgCl2 + BaSO4 }\)
-> Ko là pứ oxh - k. vì k có sự thay đổi số oxh
Lấy ba thí dụ phản ứng hoá hợp thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử và ba thí dụ phản ứng hoá hợp không là loại phản ứng oxi hoá - khử.
Lấy 3 thí dụ phản ứng phân hủy là loại phản ứng oxi hoá - khử và ba thí dụ phản ứng phân hủy không là loại phản ứng oxi hoá - khử.
hòa tan hoàn toàn 1,6 gam dung dịch x gồm cu cus cu2s và s bằng dung dịch hno3 dư sau phản ứng thu được dung dịch Y ( các nguyên tố trong hỗn hợp X bị oxi hóa lên mức cao nhất ) và 3,36 lít khí NO2 . thêm dung dịch Ba(OH)2 dư và dung dịch Y thu được m gam kết tủa . giá trị của m là
giúp với
Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn các chuyển đổi sau:
S \(\overset{\left(1\right)}{->}\)H\(_2\)S \(\overset{\left(2\right)}{->}\) SO\(_2\)\(\overset{\left(3\right)}{->}\)SO\(_3\)\(\overset{\left(4\right)}{->}\)H\(_2\)SO\(_4\)
Trong phản ứng trên phản ứng nào là phản ứng oxi hóa- khử
Help me!!!
Vì sao phản ứng thế luôn luôn là loại phản ứng oxi hoá - khử ?
Viết phương trình hoá học của các phản ứng biểu diễn các chuyển đổi sau :
a) КСlOз → O3 → SO2 → Na2SO3
b) S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử ?
Cho biết các phản ứng dưới đây là phản ứng gì :
CaO + H2O➞ Cu(OH)2
Cu(OH)2 ➝ CuO + H2O
KClO3 ➝ KCl + O2
AgNO3 + HCl ➝ AgCl + HNO3
Cho phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl
Trong phản ứng này, nguyên tử natri
A. bị oxi hoá.
B. bị khử.
C. vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.
D. không bị oxi hoá, không bị khử.
Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử ? Giải thích.
a) SO3 + H2O → H2SO4
b) СаСОз + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
c) С + H2O → CO + H2
d) CO2 + Ca(OH)2 —> СаСОз + H2O
e) Ca + 2H2) → Ca(OH)2 + H2
g) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2.
