3Cl2+2Fe---->2FeCl3
2HCl+Fe--->FeCl2+H2
2FeCl2+Cl2---->2FeCl3
Cl2+2NaOH---->NaCl+NaClO+H2O
Ôn tập cuối học kì I
Các câu hỏi tương tự
Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp electron:
1. SO2 + H2S rightarrow S + H2O
2. Al + Fe3O4 rightarrow Al2O3 + Fe
3. SO2 + Cl2 + H2O rightarrow H2SO4 + HCl
4. MnO2 + HCl rightarrow MnCl2 + Cl2 + H2O
5. Cu + HNO3 rightarrow Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
6. Mg + H2SO4(n) rightarrow MgSO4 + S + H2O
7*. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 rightarrow Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
8*. H2S + KMnO4 + H2SO4 rightarrow MnSO4 + K2SO4 + Sdownarrow + H2O
Đọc tiếp
Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp electron:
1. SO2 + H2S \(\rightarrow\) S + H2O
2. Al + Fe3O4 \(\rightarrow\) Al2O3 + Fe
3. SO2 + Cl2 + H2O \(\rightarrow\) H2SO4 + HCl
4. MnO2 + HCl \(\rightarrow\) MnCl2 + Cl2 + H2O
5. Cu + HNO3 \(\rightarrow\) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
6. Mg + H2SO4(n) \(\rightarrow\) MgSO4 + S + H2O
7*. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
8*. H2S + KMnO4 + H2SO4 \(\rightarrow\) MnSO4 + K2SO4 + S\(\downarrow\) + H2O
câu 1 trong phản ứng nào HCl đóng vai tròa là chất oxi hóa
A) AgNO3 + NaCl rightarrow AgCldownarrow +NaNO3
B) Fe(OH03 +3HCl rightarrow FeCl3 + 3H2O
C) 2Al + 6HCl rightarrow 2AlCl3 + 3H2uparrow
D) MnO2 + 4HCl rightarrowMnCl2 + Cl2 uparrow + 2H2O
Đọc tiếp
câu 1 trong phản ứng nào HCl đóng vai tròa là chất oxi hóa
A) AgNO3 + NaCl \(\rightarrow\) AgCl\(\downarrow\) +NaNO3
B) Fe(OH03 +3HCl \(\rightarrow\) FeCl3 + 3H2O
C) 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2\(\uparrow\)
D) MnO2 + 4HCl \(\rightarrow\)MnCl2 + Cl2 \(\uparrow\) + 2H2O
cho pu M2Ox + HNO3 \(\rightarrow\) M(NO3)3 +.......Khi x=? thì pu trên không thuộc pu oxi hóa
Cho các dữ kiện dưới đây: Tính nhiệt hình thành và nhiệt đốt cháy của etylen C_2H_4
C_2H_4+H_2rightarrow C_2H_6 Delta H_a-136,951KJ
C_2H_6+frac{7}{2}O_2rightarrow2CO_2+3H_2O Delta H_b-1559,837KJ
C+O_2rightarrow CO_2 Delta H_c-393,514KJ
H_2+frac{1}{2}O_2rightarrow H_2O Delta H_d-285,838KJ
Đọc tiếp
Cho các dữ kiện dưới đây: Tính nhiệt hình thành và nhiệt đốt cháy của etylen \(C_2H_4\)
\(C_2H_4+H_2\rightarrow C_2H_6\) \(\Delta H_a=-136,951KJ\)
\(C_2H_6+\frac{7}{2}O_2\rightarrow2CO_2+3H_2O\) \(\Delta H_b=-1559,837KJ\)
\(C+O_2\rightarrow CO_2\) \(\Delta H_c=-393,514KJ\)
\(H_2+\frac{1}{2}O_2\rightarrow H_2O\) \(\Delta H_d=-285,838KJ\)
C_{left(rright)}+O_{2left(kright)}rightarrow CO_{2left(kright)}
Delta H_{pứ}Delta H_{đốtcháyC}Delta H_{ttCO_2}
Tính Delta H của pứ : C_{left(rright)}+frac{1}{2}O_2rightarrow CO_{left(kright)}
Cho nhiệt đốt cháy của C và CO là Delta H_1&Delta H_2
Qui ước thiêu nhiệt của O_2
Đọc tiếp
\(C_{\left(r\right)}+O_{2\left(k\right)}\rightarrow CO_{2\left(k\right)}\)
\(\Delta H_{pứ}=\Delta H_{đốtcháyC}=\Delta H_{ttCO_2}\)
Tính \(\Delta H\) của pứ : \(C_{\left(r\right)}+\frac{1}{2}O_2\rightarrow CO_{\left(k\right)}\)
Cho nhiệt đốt cháy của C và CO là \(\Delta H_1\&\Delta H_2\)
Qui ước thiêu nhiệt của \(O_2\)
1. cho 4,4 gam hỗn hợp 2 kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau thuộc nhóm IIA, tác dụng với dd axit HCl dư, thu được 3,36l khí H2 (đktc) . 2 kim loại đó là
2. cho 1 lít (đktc) H2 tác dụng với 0,672 lít Cl2 (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dd A. lấy 5 gam A tác dụng với dd AgNO3 dư thu được 0,17 gam kết tủa . tính hiệu suất phản ứng giữa H2 và Cl2(giả sử H2 và Cl2 không tan trong nước)
3. cho 17,4 gam MnO4 tác dụng hết với dd HCl dư. toàn bộ khí clo sinh ra hấp thụ hết vào 1...
Đọc tiếp
1. cho 4,4 gam hỗn hợp 2 kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau thuộc nhóm IIA, tác dụng với dd axit HCl dư, thu được 3,36l khí H2 (đktc) . 2 kim loại đó là
2. cho 1 lít (đktc) H2 tác dụng với 0,672 lít Cl2 (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dd A. lấy 5 gam A tác dụng với dd AgNO3 dư thu được 0,17 gam kết tủa . tính hiệu suất phản ứng giữa H2 và Cl2(giả sử H2 và Cl2 không tan trong nước)
3. cho 17,4 gam MnO4 tác dụng hết với dd HCl dư. toàn bộ khí clo sinh ra hấp thụ hết vào 145,8 gam dd NaOH 20 ( ở điều kiện thường) được dd A
a. tính thể tích clo(đktc)
b. tính nồng độ % các chất trong dd A
Câu 1: `Viết phương trình hóa học thực hiện dãy biến hóa sau (mỗi mũi tên là một phản ứng,ghi rõ điều kiện nếu có)
Na- NaCl- HCl⇄ Cl2- nước Gia-ven
|
V
HClO-HCl- AgCl - Cl2-clorua vôi
Câu 2: Chỉ dùng một thuốc thử nhận biết các chất đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, NaF, NaBr, NaI
Câu 3: Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa của Cl2 Br2...
Đọc tiếp
Câu 1: `Viết phương trình hóa học thực hiện dãy biến hóa sau (mỗi mũi tên là một phản ứng,ghi rõ điều kiện nếu có)
Na-> NaCl-> HCl⇄ Cl2-> nước Gia-ven
|
V
HClO->HCl-> AgCl -> Cl2->clorua vôi
Câu 2: Chỉ dùng một thuốc thử nhận biết các chất đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, NaF, NaBr, NaI
Câu 3: Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa của Cl2 > Br2 > I2
Câu 4: Giải thích tại sao:
a, Khi điều chế khí hiđro clorua phải dùng muối NaCl tinh thể và axit H2SO4 đậm đặc
b, Không dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch HF
Câu 5: Hòa tan 12g hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính % khối lượng của Cu trong hỗn hợp và khối lượng muối thu được.
Câu 6: Cho 11g hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl 0,5M (lấy dư 10% so với lượng cần dùng) thu được 8,96 lít khí (đktc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp và thể tích dung dịch HCl đã dùng.
Câu 7: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dd HCl đặc dư, dẫn khí thoát ra đi vào 500 ml dung dịch NaOH 4M ( to thường).
a, Viết phương trình phản ứng xảy ra
b, Xác định nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (biết V sau phản ứng không thay đổi)
Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn cùng số mol tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và V1 lít H2 (đktc). Mặt khác để oxi hóa m gam hỗn hợp X cần V lít Cl2 (đktc). Biết V1 – V2 = 2,016 lít. Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam muối khan?
Cho 12 gam kim loại M hóa trị (||)phản ứng vừa đủ khí Cl2 thu được 47,5 gam muối kim loại M là?