Question

Cho một lượng muối barihalogenua tác dụng với một lượng vừa đủ dd H₂SO₄ 5% thì sau phản ứng thu được một dd axit có nồng độ 3,77%. Xác định tên của Halogen.

Answer 1

- Gọi công thức của muối barihalogennua là BaR₂ .

PTHH : \(BaR_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HR\)

- Gỉa sử số mol vừa đủ H₂SO₄ là 1 mol .

- Theo PTHH : \(n_{BaR_2}=n_{H_2SO_4}=n_{BaSO_4}=1\left(mol\right)\)

- Theo PTHH : \(n_{HR}=2n_{H_2SO_4}=2\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=n.M=1.98=98\left(g\right)\)

\(m_{ddH_2SO_4}=\frac{m_{H_2SO_4}.100\%}{C\%_{H_2SO_4}}=\frac{98.100\%}{5\%}=1960\left(g\right)\)

\(m_{BaR_2}=n.M=1.\left(137+2M_R\right)=137+2M_R\left(g\right)\)

\(m_{BaSO_4}=n.M=1.\left(137+32+16.4\right)=233\left(g\right)\)

- Ta có : \(m_{dd}=m_{H_2SO_4}+m_{BaR_2}-m_{BaSO_4}\)

=> \(m_{dd}=137+2M_R-233+1960=1864+2M_R\)

\(m_{HR}=n.M=2.M_{HR}=2.\left(M_R+1\right)\left(g\right)\)

Mà \(C\%_{HR}=\frac{m_{HR}}{m_{dd}}.100\%=3,77\%\)

=> \(\frac{2M_R+2}{1864-2M_R}=\frac{3,77}{100}\)

=> \(M_R\approx35,5\) ( đvc )

Vậy tên của halogen là clo .