Question

Cho m gam hỗn hợp gồm \(K_2CO_3\) và \(KHCO_3\) tác dụng vừa đủ với 27,375 gam dung dịch \(HCl\) 20%. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí \(CO_2\) (đktc)

a, Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b, Tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu.

c, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch chất thu được sau phản ứng.

Answer 1

PTHH: K2CO3 + 2 HCl ->2 KCl + H2O + CO2

x___________2x______2x____________x(mol)

KHCO3 + HCl -> KCl + H2O + CO2

y____y__________y_______y(mol)

mHCl= 27,375.0,2= 5,475

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}2.36,5x+36,5y=5,475\\22,4x+22,4y=2,24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\x=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

mK2CO3= 0,05.138= 6,9(g)

mKHCO3= 0,05.100=5(g)

=> %mK2CO3= (6,9/11,9).100=57,893%

=> %mKHCO3= 100%- 57,893%= 42,107%

c) mKCl= 0,15. 74,5=11,175(g)

mddKCl= mhh+ mddHCl - mCO2= 11,9+27,375- 0,1.44=34,875(g)

=> C%ddKCl = (11,175/34,875).100=32,043%