Question

Cho hỗn hợp X gồm 3,25g Zn và 2,7g Al phản ứng hoàn toàn với một lượng khí Cl2 dư. Kết thúc phản ứng thấy thu được m gam muối. Tính m và thể tích khí Cl2 ở đktc để dùng để phản ứng hết với lượng kim loại trên

Answer 1

\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+Cl_2\underrightarrow{t^o}ZnCl_2\)

_____0,05-->0,05->0,05______(mol)

\(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2AlCl_3\)

0,1--->0,15-->0,1_____________(mol)

=> m = \(0,05.136+0,1.133,5=20,15\left(g\right)\)

\(V_{Cl_2}=\left(0,05+0,15\right).22,4=4,48\left(l\right)\)

Answer 2

Một cách hơi khác nha ;-;

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=0,05\left(mol\right)n_{Al}=\dfrac{m}{M}=0,1\left(mol\right)\)

\(Bte:2n_{Cl_2}=2n_{Zn}+3n_{Al}=0,4\)

\(\Rightarrow n_{Cl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Cl_2}=n.22,4=4,48\left(l\right)\)

Ta có : \(m_M=m_{KL}+m_{Cl}=3,25+2,7+0,2.71=20,15\left(g\right)\)

Vậy ..