Question

cho em hỏi ạ
Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử Fe2O3 và thu được 11,2g Fe và hơi nước
a/Viết PTHH của phản ứng xảy ra
b/Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng
c/Tính thế tích khí hiđro đã dùng (ở dktc)

Answer 1

a, Ta có pthh

Fe2O3 + 3H2-^t0\(\rightarrow\) 2Fe + 3H2O

b, Theo giả thiết ta có

nFe=\(\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh và theo giả thiết ta có

nFe2O3=\(\dfrac{1}{2}nFe=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) Khối lượng của oxit sắt đã phản ứng là :

mFe2O3=0,1.160=16 (g)

c, theo pthh ta có

nH2=\(\dfrac{3}{2}nFe=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) Thể tích khí H2 đã dùng là :

VH2\(_{\left(\text{đ}ktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Answer 2

a)

Ta có :

3H₂ + Fe₂O₃ \(\rightarrow\) 2Fe + 3H₂O

b)

n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)

=> n_Fe2O3 = 0,2 : 2 = 0,1 (mol)

=> m_Fe2O3 = 0,1 . 160 = 16 (g)

n_H2 = 0,3 (mol)

=> V_H2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)

Answer 3

a: Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O

b: nFe = 11,2/56 = 0,2 mol

Theo PTHH nFe2O3 = 1/2nFe = 1/2.0,2= 0,1 mol

=> mFe2O3 = 0,1.160 = 16g

c: Theo PTHH nH2 = 3/2 nFe = 3/2.0,2 = 0,3 mol

=>VH2= 0,3.22,4= 6,72 lít

chúc bạn học tốt :))))

Answer 4

a) PTHH:

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

b) Số mol của Fe thu được là:

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

0,1 0,3 0,2 (mol)

Khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng là:

\(m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

c) Thể tích khí hiđrô sinh ra ở đktc là:

\(V_{H_2}=22,4.0,3=6,72\left(l\right)\)