Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Anh Anh

Cho 8g CuO tác dụng với 125g dd HCl 20%. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd sau phản ứng

CTHH :

CuO + 2HCl -----> CuCl2 + H2O

Phùng Hà Châu
3 tháng 7 2019 lúc 9:54

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

\(n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=125\times20\%=25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{25}{36,5}=\frac{50}{73}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO}=\frac{1}{2}n_{HCl}\)

Theo bài: \(n_{CuO}=\frac{73}{500}n_{HCl}\)

\(\frac{73}{500}< \frac{1}{2}\) ⇒ HCl dư

DD sau pư: HCl dư và CuCl2

Ta có: \(m_{dd}saupư=8+125=133\left(g\right)\)

Theo Pt: \(n_{HCl}pư=2n_{CuO}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}dư=\frac{50}{73}-0,2=\frac{177}{365}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}dư=\frac{177}{365}\times36,5=17,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}dư=\frac{17,7}{133}\times100\%=13,31\%\)

Theo pT; \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,1\times135=13,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{CuCl_2}=\frac{13,5}{133}\times100\%=10,15\%\)

Lê Thu Dương
3 tháng 7 2019 lúc 10:02

CuO + 2HCl -----> CuCl2 + H2O

n\(_{CuO}\)=\(\frac{8}{80}\)=0,1 mol

m\(_{Hcl}\)=\(\frac{125.20}{100}\)=25 g

n\(_{HCl}\)=\(\frac{25}{36,5}\)=0,68 mol

=> HCl dư

dung dịch sau pư là HCl dư và CuCl\(_2\)

theo pthh: n\(_{HCl}\)=2n\(_{CuO}\)= 0,2 mol

n\(_{HCl}\)\(_{HCl}\)dư=0,68-0,2=0,48 mol

m\(_{HCl}dư\)=0,48.36,5=17,52 g

C% HCl=\(\frac{17,52}{125}.100\%\)=14%

theo pthh:n\(_{CuCl_2}\)=n\(CuO=0,1mol\)

m\(_{CuCl_2}\)=0,1.135=13,5 g

C% CuCl\(_2\)=\(\frac{13,5}{125}.100\%=10.8\%\)

Nguyễn Việt Hoàng
3 tháng 7 2019 lúc 10:32

CuO + 2HCL ➜ CuCL2 + H2O

T/có: nCuO = 8/80 = 0,1(mol)

Trong 125g đ HCl 20% có:

mHCL= 125 . 20% = 25(g)

⇒ nHCL= 25/36,5 = \(\frac{50}{73}\)(mol)

\(\frac{0,1}{1}\)< \(\frac{50}{73}\)/ 2 nên HCL dư

Vậy dd sau PƯ gôm có CuCL2 và HCL còn dư sau PƯ

Theo PTHH ta có: nCuCL\(_2\)= nCuO= 0,1 mol

nHCl (PƯ)= 2nCuO= 2.0,1=0,2(mol)

⇒ nHCL (dư)= \(\frac{50}{73}\)- 0,2 = \(\frac{177}{365}\)(mol)

⇒ mCuCL\(_2\)= 0,1.135=13,5(g)

mHCL(dư)= \(\frac{177}{365}\). 36,5=17,7(g)

Áp dụng BTKL ta có:

m\(_{d_{ }d}\)= 8+125=133(g)

Vậy C% dd HCL dư = \(\frac{17,7}{133}\) . 100(%)=13,3%

C% dd CuCL2 = \(\frac{13,5}{133}\).100(%)= 10,15%

T


Các câu hỏi tương tự
Nhum
Xem chi tiết
Nguyễn Hữu Khánh
Xem chi tiết
Bùi Tiến Hiếu
Xem chi tiết
Thanh Nga
Xem chi tiết
Đặng Long Nhựt
Xem chi tiết
Lê Hoàng Thảo Nhi
Xem chi tiết
Nguyễn Mạnh Đạt
Xem chi tiết
Ha Hoang Vu Nhat
Xem chi tiết
Nguyễn ngọc anh
Xem chi tiết