Question

Cho 8.96l hỗn hợp khí H₂ và O₂ ở đktc có tỷ lệ thể tích 1:1. Gây nổ hỗn hợp bằng tia lửa điện thu đực hỗn hợp khí và hơi có tỉ khối so với H₂ bằng 10. Tính hiệu suất phản ứng.

Answer 1

nhh = 8.96/22.4 = 0.4 (mol) 

nH2 = nO2 = 0.4/2 = 0.2 (mol) 

Đặt : nO2 (pư) = x (mol) 

      2H2 +   O2 -to-> 2H2O 

Bđ: 0.2____0.2

Pư: 2x_____x______2x

Kt : 0.2-2x__0.2-2x__2x 

M = 10*2 = 20 (g/mol) 

=> (0.2-2x)*2 + (0.2-2x)*32 + 2x * 18 = (0.2-2x+0.2-2x+2x)*20 

=> x = 0.06

H% = 0.06*2/0.2 * 100% = 60%

Answer 2

\(n_{hh_1}=\dfrac{V_{hh_1}}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

.............2............1................2.........

Sản phẩm sau khi nổ gồm \(H_2O\left(n=2x\right);H_2\left(\text{dư};n=0,2-2x\right);O_2\left(\text{dư};n=0,2-x\right)\)

Mà hỗn hợp khí và hơi có tỉ khối so với H2 là 10 nên:

\(d_{\dfrac{hh_2}{H_2}}=\dfrac{M_{hh_2}}{2}=10\\ \Rightarrow M_{hh_2}=20\left(g/mol\right)\)

Ta có pt: \(18\cdot2x+2\left(0,2-2x\right)+32\left(0,2-x\right)=20\left(2x+0,2-2x+0,2-x\right)\)

Giải pt ta được \(x=0,06\)

\(H=\dfrac{2x}{0,2}\cdot100\%=\dfrac{2\cdot0,06}{0,2}\cdot100\%=60\%\)