Question

cho 8.6g hỗn hợp đồng và nhôm tác dụng với axit H2So4,Sau phản ứng thu được 6,72l khí A ở đktc và 1 chất rắn B

a) tính khối lượng chất rắn B

b)tính % của các khối lượng

C) Cho Vdd:H2So4=200ml tính nồng độ mol

Answer 1

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

n_H2=0,3(mol)

Theo PTHH ta có:

n_Al=\(\dfrac{2}{3}\)n_H2=0,2(mol)

n_H2SO4=n_H2=0,3(mol)

m_Al=27.0,2=5,4(g)

m_Cu=8,6-5,4=3,2(g)

%m_Al=\(\dfrac{5,4}{8,6}.100\%=62,79\%\)

%m_Cu=100-62,79=37,21%

C_M dd H₂SO₄=\(\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

Answer 2

a, PTHH: Cu+H2SO4--->CuSO4+H2 (1)

2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2 (2)

nH2= \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) mol

Theo pt(1) nCuSO4=nH2=0,3 mol

=> mCuSO4= 0,3.160= 48 g

Theo pt(2) nAl2(SO4)3= \(\dfrac{1}{3}.nH2=\dfrac{1}{3}.0,3=0,1\) mol

=> mAl2(SO4)3= 0,1. 342= 34,2 g

b, Gọi số mol của Cu là x

gọi số mol của Al là y

=> 64x+27y= 8,6 (*)

Theo pt(1) nH2= nCu= x (mol)

(2) nH2=\(\dfrac{3}{2}.nAl=\dfrac{3}{2}y\) (mol)

=> \(x+\dfrac{3}{2}y=0,3\) (**)

Từ pt (*) và (**) ta có pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+27y=8,6\\x+\dfrac{3}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\)

Giải hệ pt ra ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,07\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

=> mCu= 0,07.64= 4,48 g

mAl= 0,15. 27= 4,05 g

=> %Cu=\(\dfrac{4,48}{8,6}.100\%=52,09\%\)

%Al= 100%-52,09%= 47,91%

c, Theo pt(1) và (2): nH2SO4=nH2= 0,3 mol

=> C_MH2SO4= \(\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)