Question

Cho 8,1 gam Al tác dụng với 1 dung dịch chứa 58,8 gam H2SO4

a. Viết PTHH xảy ra

b. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

c. Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc

Answer 1

a) PTHH: \(2Al+3H_2SO_4-->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ\(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,6}{2}\) => Al phản ứng hết, \(H_2SO_4\) dư

=> m_{\(H_2SO_4\left(dư\right)\)} = \(0,6.98-\left(0,6-\dfrac{0,3.3}{2}\right).98=44,1\left(g\right)\)

c) \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

Answer 2

PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Ta có: n_Al = 0,3 mol; n_H2SO4 = 0,6mol

Vì \(\dfrac{n_{Al}}{2}< \dfrac{n_{H2SO4}}{3}\) suy ra Al phản ứng hết, axit còn dư.

=> n_{H2SO4 pứ} = 3/2n_Al = 0,45

=> n_{H2SO4 dư} = 0,15 => m_{H2SO4 dư} = ....

n_H2 = 3/2n_Al =.... => V_H2 =.....

Em tự hoàn thành phần cô bỏ trống nhé.