Question

Câu 1: Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl .Tính:

a. Thể tích khí H₂ thu được ở đktc.(ĐS:4,48 lít)

 

b. Khối lượng HCl phản ứng.(ĐS:14,6 g)

c. Khối lượng FeCl₂ tạo thành.(ĐS:25,4 g)

Câu 2 : Sắt tác dụng axit clohiđric :                                                                                                Ta có phương trình hóa học sau :        

Nếu 1,4g Fe tham gia phản ứng hết với lượng dung dịch axít trên .    

Hãy tính :

a) Khối lượng axit Clohđric cần dùng .(1,825g)

b) Thể tích khí H₂ thu được đktc .(0,56 lít)

Câu 3: Cho phản ứng: . Biết có 2,4.10²² nguyên tử Al phản ứng.

a. Tính thể tích khí O₂ đã tham gia phản ứng ở đktc. Từ đó tính thể tích không khí cần dùng . Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí.( ĐS: 0,672 lít; 3,36 lít)

b. Tính khối lượng Al₂O₃ tạo thành.(ĐS: 2.04 g)

Câu 4: Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ (SO₂). Phương trình hoá học của phản ứng là   S + O₂  SO₂ .   Hãy cho biết:

a) Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất ? Vì sao ?

b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.(ĐS: 33.6 lít)

c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí 

Answer 1

Câu 1:

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)\\ a,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g)\)

Câu 2:

\(n_{Fe}=\dfrac{1,4}{56}=0,025(mol)\)

Theo PT bài 1: \(n_{HCl}=0,05(mol);n_{H_2}=0,025(mol)\\ a,m_{HCl}=0,05.36,5=1,825(g)\\ b,V_{H_2}=0,025.22,4=0,56(l)\)

Câu 3:

\(4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{2,4.10^{22}}{6.10^{23}}=0,04(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2}=0,03(mol);n_{Al_2O_3}=0,02(mol)\\ a,V_{O_2}=0,03.22,4=0,672(l)\Rightarrow V_{kk}=0,672.5=3,36(l)\\ b,m_{Al_2O_3}=0,02.102=2,04(g)\)

Câu 4:

\(S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2\\ a,ĐC:S,O_2\\ HC:SO_2\\ b,n_{O_2}=1,5(mol)\\ \Rightarrow V{O_2}=1,5.22,4=33,6(l)\\ c,d_{S/kk}=\dfrac{32}{29}>1\)

Vậy S nặng > kk