Question

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc).

a) Tính khối lượng muối thu được và thể tích dd H2SO4 2M tối thiểu cần dùng ?

b) Xác định R biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R:Al là 1:2

Answer 1

a) Mg+H2SO4-->MgSO4+H2

x----------x----------x---------x

2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2

y-------1,5y---------------1/2y---------1,5y

Ta có

n H2=8,96/22,4=0,4(mol)

Theo bài ra ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,8\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

m MgSO4=0,1.120=12(g)

m Al2SO4)3=0,1.342=34,2(g)

m muối=12+34,2=46,2(g)

n H2SO4=n H2=0,4(mol)

V H2SO4=0,4/2=0,2(l)

b) R đâu ra