Question

Cho 7,2g Mg vào 180g dd HCl có nồng độ 14,6%. Sau phản ứng thu được V lít H2 (ở đktc) và dd A.

a) Viết PTHH

b) Tính V

c) Tính C% của các chất có trong dd.

Answer 1

Giải:

a) Số mol Mg là:

nMg = m/M = 7,2/24 = 0,3 (mol)

Số mol HCl là:

nHCl = (C%.mdd)/(100.M) = (14,6.180)/(100.36,5) = 0,72 (mol)

Tỉ lệ: nMg : nHCl = 0,3/1 : 0,72/2 = 0,3 : 0,36

=> HCl dư, tính theo Mg

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑

----------0,3----0,6---------0,3----0,3--

b) Thể tích H2 thu được ở đktc là:

VH2 = 22,4.n = 22,4.0,3 = 6,72 (l)

c) Khối lượng dd sau phản ứng là:

mddspư = mMg + mddHCl - mH2 = 7,2 + 180 - 0,6 = 186,6 (g)

Nồng độ phần trăm dd MgCl2 thu được là:

C%MgCl2 = (mct/mddspư).100 = (28,5/186,6).100 ≃ 15,3 %

Vậy ...

Answer 2

PTHH. Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Theo bài ra ta có:

nMg(bđ) = \(\dfrac{7,2}{24}\) = 0,3 mol

mHCl(bđ) = \(\dfrac{14,6\%.180}{100\%}\) = 26,28 g

=> nHCl(bđ) = 26,28 : 36,5 = 0,72 mol

Theo pthh ta có:

nMg(pt) = 1 mol

nHCl(pt) = 2 mol

Ta có tỉ lệ:

\(\dfrac{nMg\left(bđ\right)}{nMg\left(pt\right)}\) = \(\dfrac{0,3}{1}\)= 0,3 mol < \(\dfrac{nHCl\left(bđ\right)}{nHCl\left(pt\right)}\) = \(\dfrac{0,72}{2}\) = 0,36 mol

=> Sau pư Mg tgpư hết, HCl còn dư

Theo bài và pthh ta có:

+nH2 = nMg = 0,3 mol

=> VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 l

+nMgCl2 = nMg = 0,3 mol

=> mMgCl2 = 0,3 . 95 = 28,5 g

Vì khối lượng dd sau pư ko đổi nên

mddHCl = mMgCl2 = 180 g

=> C% = \(\dfrac{mct.100\%}{mdd}\) = \(\dfrac{28,5.100\%}{180}\) = 15,83%

Vậy...