Question

Cho 6,9 g Natri vào 50 g dd HCl 1,46% sau phản ứng hoàn toàn chỉ thu được dd A và có Vlist khí H2 thoát ra

a,Viết PTHH và tính V

b,Tính nồng độ phần trăm các chất tan có trong A

Answer 1

a) PTHH: 2Na + 2HCl ===> 2NaCl + H₂ \(\uparrow\) (1)

PTHH có thể có: 2Na + 2H₂O ===> 2NaOH + H₂\(\uparrow\) (2)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{50\cdot1,46\%}{36,5}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,02}{2}\)

=> Ở (1), Na dư, HCl hết

=> Xảy ra phản ứng (2)

Theo (1), n_H2 = \(\dfrac{0,02}{2}=0,01\left(mol\right)\)

Lại có: n_Na(dư) = \(0,3-0,02=0,28\left(mol\right)\)

Theo (2), n_H2 = \(\dfrac{0,28}{2}=0,14\left(mol\right)\)

=> \(\sum n_{H2}=0,14+0,01=0,15\left(mol\right)\)

=> V_H2(đktc) = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

b) Ta có: m_{dd sau pứ} = 6,9 + 50 - 0,15 . 2 = 56,6 (gam)

Trong dung dịch A gồm 0,02 (mol) NaCl, 0,28 (mol) NaOH

Từ đây bạn tính khối lượng mỗi chất tan rồi áp dụng công thức tính C% => Nồng độ % mỗi chất nhé!