Cho 6,72 lít điều kiện tiêu chuẩn hỗn hợp A gồm C2H4 và C2H2 lội qua dd Br2 dư. Sau pứ hoàn toàn thấy cs 64 gam Br2 pứ.
a, Viết PTHH
b, Tính thần phần phần trăm thể tích mỗi khí trong A
c,Nếu đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp A ở trên dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình 200 gam dung dịch CaOH2 14,8 phần trăm.Sau pứ hoàn toàn thu được M gam kết tủa.Tính M
Đặt: nC2H4= x mol
nC2H2 = y mol
nhh= x + y= 6.72/22.4=0.3 mol (1)
C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
x______x
C2H2 + 2Br2 --> C2H2Br4
y_______2y
nBr2= x + 2y= 64/160=0.4 mol (2)
Giải (1) và (2):
x=0.2
y=0.1
Vì: %thể tích tỉ lệ với % số mol nên:
%C2H4= 0.2/0.3*100%= 66.67
%C2H2= 33.33%
C2H4 + 3O2 -to-> 2CO2 + 2H2O
0.2______________0.4
C2H2 + 5/2O2 -to-> 2CO2 + H2O
0.1_______________0.2
nCO2= 0.4+0.2=0.6 mol
mCa(OH)2= 200*14.8/100=29.6g
nCa(OH)2= 0.4 mol
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
0.4________0.4_____0.4
CaCO3 + CO2 + H2O --> Ca(HCO3)2
0.2______0.6-0.4
nCaCO3= 0.4-0.2=0.2mol
mCaCO3= 20g
