Question

Cho 6,5g Zn tác dụng vào 100g dung dịch axit axetic nồng độ 10%. Tính C% của chất thu được sau phản ứng

Answer 1

Số mol Zn: \(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng \(CH_3COOH\): \(m_{CH_3COOH}=\frac{100\cdot10}{100}=10\left(g\right)\)

Số mol \(CH_3COOH\): \(n_{CH_3COOH}=\frac{10}{60}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\uparrow\)(1)

0,1 0,6 (mol)

Vì \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,6}{2}\) nên \(CH_3COOH\) dư lượng chất được tính theo \(Zn\).

Từ PTHH(1): \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng của \(\left(CH_3COO\right)_2Zn\): \(m_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=0,1\cdot183=18,3\left(g\right)\)

Nồng độ phần trong chất thu được sau phản ứng:

\(C\%_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=\frac{18,3}{100}\cdot100\%=18,3\%\)

Mink ko chắc lắm nha bạn vì mink ko học giỏi về môn này

Answer 2

nZn= 0.1 mol

mCH3COOH= 10g

nCH3COOH= 1/6 mol

2CH3COOH + Zn --> (CH3COO)2Zn + H2

Từ PTHH:

1/6 :2 > 0.1 =>Zn dư

n(CH3COO)Zn= 1/12 mol

nH2= 1/12 mol

mH2= 1/6 g

mdd sau phản ứng=6.5+100-1/6=319/3g

C%(CH3COO)2Zn= 15.25/319/3 *100%= 14.34%