Question

cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 49 gam dd H₂SO₄ 40% thu được a gam dd A và V lít khí B(đktc)

a. viết phương trình hóa học

b. tính V

c. tính A

Answer 1

n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}\)= 0,2 mol

m_H2SO4 = \(\dfrac{49.40}{100}\)= 19,6 g => m_H2SO4 = \(\dfrac{19,6}{98}\)= 0,2 mol

2Al + 3H₂SO4 -> Al₂(SO₄)₃ +3 H₂ \(\uparrow\)

0,2(dư);0,2(hết)----->0,06mol->0,2 mol

=> V = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

=>a = 0,06.342 = 20,52 g

Answer 2

n\(_{Al}\)= \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 (mol)

n\(_{H_2SO_4}\) = \(\dfrac{m_{ddH_2SO_4}\cdot C_{\%}}{100\%\cdot M_{H_2SO_4}}\)= \(\dfrac{49\cdot40\%}{100\%\cdot98}\)= 0,2(mol)

a, PTHH :

2Al + 3H\(_2\)SO\(_4\) → Al\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\) + 3H\(_2\)↑

(mol): 0,2 0,2

Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,2}{2}\) > \(\dfrac{0,2}{3}\)

PƯ : \(\dfrac{2}{15}\) ← 0,2 → \(\dfrac{1}{15}\) → 0,2

Dư : \(\dfrac{1}{15}\) 0

b, Ta có :

V\(_B\) = V\(_{H_2}\) = 0,2 *22,4 = 4,48(lít)

c, Ta lại có :

a = m\(_{dungdichA}\) = m\(_{Al}\) + m\(_{dungdichH_2SO_4}\) - m\(_{H_2}\)

= 5,4 + 49 - 0,2 *2 = 54 (gam)