Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Thúy Hiền

Cho 5,4 g Al vào dung dịch có chứa 24g CuSO4 theo sơ đồ phản ứng sau:

Al+CuSO4 --> Al2(SO4)3+Cu

a,Hỏi sau phản ứng chất nào còn dư?Dư bao nhiêu?

b,Tính khối lượng Al2SO4 tạo thành.

Nguyễn Anh Thư
19 tháng 1 2018 lúc 20:05

nAl = \(\dfrac{5,4}{27}\)= 0,2 (mol )

nCuSO4 = \(\dfrac{24}{160}\)= 0,15 ( mol )

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

Ta đặt tỉ lệ

\(\dfrac{n_{Al}}{2}\)= \(\dfrac{0,2}{2}\)= 0,1

\(\dfrac{n_{CuSO4}}{3}\)= \(\dfrac{0,15}{3}\)= 0,05

Do 0,1 > 0,05

⇒ Al dư và dư 0,1 mol

Theo phương trình ta có

nAl2(SO4)3 = 0,05 ( mol )

⇒ mAl2(SO4)3 = 0,05.342 = 17,1 (g)

Linh Hoàng
19 tháng 1 2018 lúc 20:48

số mol Al và CuSO4 là:

nAl = \(\dfrac{5,4}{27}\)= 0,2mol

nCuSO4 = \(\dfrac{24}{160}\) = 0,15 mol

ptpứ: 2Al+3CuSO4 --> Al2(SO4)3+3Cu

0,2mol:0,15mol→0.05mol

⇒nCuSO4 hết, nAl dư 0,05 mol

khối lượng Al2(SO4)3 là:

mAl2(SO4)3 = 0,05 . 342 = 17,1 g

nhớ chọn cho mk nha!!!!!!

Ngọc Hiền
20 tháng 1 2018 lúc 22:09

nAl=5,4/27=0,2mol

nCuSO4=24/160=0,15mol

PTHH: 2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3+3Cu

TheoPT:2mol 3mol 1mol 3mol

Theo bài: 0,2mol 0,15mol

PỨ 0,1mol 0,15mol 0,05mol

Còn 0,1mol 0 0,05mol

Tỉ lệ:0,2/2 >0,15/3->CuSO4 hết,tính theo CuSO4

Al dư và dư 0,1mol

mAl2SO4=0,05.150=7,5g


Các câu hỏi tương tự
Phạm Nguyễn Duy Hậu
Xem chi tiết
Phương Anh Nguyễn Thị
Xem chi tiết
Mai Xuân Phong
Xem chi tiết
nguyensonbd
Xem chi tiết
Văn Thị Quỳnh Anh
Xem chi tiết
Quý Tây
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Minh
Xem chi tiết
Myrie thieu nang :)
Xem chi tiết
Chi Trần
Xem chi tiết