Question

cho 5,1g hỗn hợp gồm Al và Mg tác dụng hết vs dung dịch axit clohiđric ( HCl). Sau phản ứng thu được 5,6(l) khí H_2.

tính hàn trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

giúp tui vs

Answer 1

Ta có:

n_H2=V/22,4=5,6/22,4=0,25(mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al

pt1: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

vậy: a--------->2a------->a----->a(mol)

pt2: 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

vậy: b--------->3b----->b------->1,5b(mol)

từ 2pt và đề ta có:

24a+27b=5,1

a+1,5b=0,25

giải hệ pt ta được: a=0,1mol,b=0,1 mol

=> m_Mg= n.M=0,1.24=2,4(g)

\(\Rightarrow\%Mg=\dfrac{m_{Mg}.100\%}{m_{hh}}=\dfrac{2,4.100}{5,1}\approx47,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%Al=100\%-47,06\%=52,94\left(\%\right)\)