Question

Cho 4,8 gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch FeCl2 1M, thu được chất rắn A và dung dịch B.

a) Tính klg chất rắn A

b) Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch B

 

Answer 1

a) nMg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

nFeCl2 = 1 . 0,5 = 0,5 mol

Mg + FeCl2 -> MgCl2 + Fe

1 mol 1mol

0,2 mol 0,5 mol

Tỉ lệ : 0,2/1 < 0,5/1 => nFeCl2 dư tính theo nMg = 0,2

Mg + FeCl2 -> MgCl2 + Fe

0,2 0,2 0,2 0,2

=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2 g

b) nFeCl2( dư ) = 0,5 - 0,2 = 0,3 mol

C_{M FeCl2 dư} = \(\frac{0,3}{0,5}=0,6M\)

C_{M MgCl2} = \(\frac{0,2}{0,5}=0,4M\)

Answer 2

a)

nMg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

nFeCl2 = 1 . 0,5 = 0,5 mol

Mg + FeCl2 -> MgCl2 + Fe

1 mol 1mol

0,2 mol 0,5 mol

Tỉ lệ :\(\frac{0,2}{1}< \frac{0,5}{1}\) nên : nFeCl2 dư tính theo nMg

Mg + FeCl2 -> MgCl2 + Fe

0,2 0,2 0,2 0,2

=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2 g

b)

nFeCl2( dư ) = 0,5 - 0,2 = 0,3 mol

C_{MFeCl2 dư} = \(\frac{0,3}{0,5}=0,6M\)

C_MMgCl2 = \(\frac{0,2}{0,5}=0,4M\)