Question

cho 4,48 gam sắt hòa tan vào dung dịch Hcl 1M lấy dư. Sau phản ứng thu được dd A và khí H2

A) tính VH2

B) tính Vdd HCl đã tham gia phản ứng

C) để kết tủa hoàn toàn dd A thì cần dùng bn g dd NaOH 20%

Answer 1

A: \(n_{Fe}=\dfrac{4,48}{56}=0,08\left(mol\right)\) PTHH :\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) =>\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=22,4.0,08=1,792\left(l\right)\) B: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,08=0,16\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_M}=\dfrac{0,16}{1}=0,16\left(l\right)\) C: \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\) \(n_{NaOH}=2n_{FeCl_2}=0,08.2=0,16\left(mol\right)\) \(m_{NaOH}=40.0,16=6,4\left(g\right)\) \(m_{ddNaOH}=\dfrac{6,4.100}{20}=32\left(g\right)\)

Answer 2

a,Khi hòa tan sắt vào dd HCl dư ta có pthh xảy ra:

Fe+2HCl\(\rightarrow\) FeCl₂+H₂(1)

Theo đề bài và pthh(1) ta có:nH₂=nFe=4,48:56=0,08(mol)

V H₂ thoát ra =0,08\(\times\)22,4=1,792(l)

Vậy V khí H₂ thoát ra là :1,792(l)

b,theo pthh(1) và để bài ta lại có:nHCl(pư)=2\(\times\)nFe=0,08\(\times\)2=0,16(mol)

V dd HCl đã tham gia pư là=\(\dfrac{0,16}{1}\)=0,16(l)

Vậy V dd HCl đã tham gia pư là :0,16(l)

c,dd A lúc này sau pư(1) có :HCl dư và dd FeCl₂

Khi cho dd A tác dụng với dd NaOH thì ta có các pthh có thể xảy ra:

2NaOH+FeCl₂\(\rightarrow\)Fe(OH)₂+2NaCl(2)

NaOH+HCl\(\rightarrow\)NaCl+H₂O(3)

Để kết tủa hoàn toàn dd A thì :

nNaOH=2\(\times\)nFeCl₂ nên nNaOH=0,08\(\times\)2=0,16(mol)

mNaOH để dd A kết tủa =0,16\(\times\)40=6,4(g)

ta thấy: m dd NaOH(20%) cần dùng là:

m dd NaOH=6,4:20\(\times\)100=32(g)

Vậy dd NaOH(20%) cần dùng để tạo kết tủa hoàn toàn dd A là 32(g)