Question

Cho 4 gam hỗn hợp Mg,MgO tác dug vừa đủ với dd H2SO4 20% (D = 1,2g/ml) thu được 2,24 lit khí hiđro ở dktc . Tính

a)Tỉ lệ % các chất rắn có trong hỗn hợp ban đầu?

b)nồng độ mol và nồng độ % của dd sau phản ứng cho rằng thể tích dd thay đổi không đáng kể?

Answer 1

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2

x x x x

MgO + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2O

y y y y

a, m hỗn hợp=4g \(\Rightarrow24x+40y=4\) (1)

n H2 = 2,24:22,4=0,1(mol)\(\Rightarrow\) x=0,1

\(\Rightarrow\)y=0,04

m Mg = 0,1x24=2,4(g)

%m Mg = 2,4 : 4 x 100% = 60%

%m MgO = 100% - 60% = 40%

b, n H2SO4 = x+y=0,1 + 0,04 =0,14(mol)

m H2SO4=0,14x98=13,72(g)

mdd H2SO4= 13,72x100:20=68,6(g)

Vdd H2SO4 = 68,6:1,2=57,2(ml)=0,0572(l)

n MgSO4 = x+y=0,1 + 0,04 = 0,14(mol)

Cm MgSO4 = 0,14 : 0,0572 = 2,45(M)

m MgSO4 = 0,14 x 120 = 16,8 (g)

mdd thu đc sau pư

= m hỗn hợp + mdd H2SO4 - m H2

= 4 + 68,6 - 0,1x2

= 72,4(g)

C% MgSO4 = 16,8 : 72,4 x 100% = 23,2%