Question

Cho 3,9 gam kim loại kiềm (R) vào bình đựng 20 gam H₂O (Lấy dư). Sau phản ứng, thấy bình đựng tăng lên 3,8gam

a)Tên R?

b) Tính C% dung dịch thu được?

c) Biết dd thu được có d=1,12g/cm³.Tính C_M của dung dịch thu được

Chỉ mình với, cảm ơn nhiều ạ <3

Answer 1

Vif là kim loại kiềm -> R có hóa trị I

Vì m_{kim loại kiềm} = 3,9 mà khối lượng của bình lại tăng thêm 3,8 gam

=> 0,1 gam là khối lượng của H₂

=> n_H2 = \(\dfrac{0,1}{2}\) = 0,05 ( mol )

R + H₂O \(\rightarrow\) ROH + \(\dfrac{1}{2}\)H₂

0,1...0,1..........0,1.....0,05

=> 0,1 = \(\dfrac{3,9}{M_R}\)

=> M_R = 39

=> R là Kali

=> m_KOH = 0,1 . 56 = 5,6 ( gam )

=> M_{dung dịch} = M_{tham gia} - M_H2

= 3,9 + 20 - 0,1

= 23,8 ( gam )

=> C%_KOH = \(\dfrac{5,6}{23,8}\times100\approx\) 23,53%

Ta có V = m : D = 5,6 : 1,12 = 5 ( lít )

C_{M KOH} = n : V = 0,1 : 5 = 0,02M