Question

Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với dung dịch chứa 18,25 gam HCl.

a) Chứng minh rằng sau phản ứng HCl còn dư

b) Nếu sau phản ứng thu được 4,368 lít hidro ở đktc . Hãy tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.

Answer 1

\(Mg+2HCL\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCL\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\)

a)Giả sử hỗn hợp chỉ có mình kim loại Mg thì ta có

\(n_{Mg}\)=\(\dfrac{3,87}{24}\)=0,16(mol) suy ra \(n_{HCl}\)=2\(n_{Mg}\)=0,32(mol)<\(n_{HClth\text{ực}}\)=0,5(mol)

Giả sử hôn hợp chỉ có mình kim loại Al thì ta có\(n_{Al}=\dfrac{3,87}{27}=0,14\left(mol\right)\xrightarrow[]{}n_{HCl}=3n_{Al}=0,14\cdot3=0,42< n_{HClthuc}=0,5\)Vậy HCl còn dư sau phản ứng

b)Gọi \(n_{Mg}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

Theo pthh ta có \(n_{H_2}=\)\(n_{Mg}+\)\(\dfrac{3}{2}n_{Al}\)=a+\(\dfrac{3}{2}b\)=0,195(mol)

24a+27b=3,87

Ta có

a+1,5b=0,195

24a+27b=3,87

Suy ra a=0,06 b=0,09