Question

Cho 3,6g hỗn hợp 2 kim loại Na và Ca vào nước lấy dư thì thu được 3,36 lít khí hidro(đo ở đktc).Tìm khối lượng của kim loại trong hỗn hợp ban đầu và thành phần % khối lượng tương ứng

Ai bt giúp mk vs!

Answer 1

Gọi số mol của Na và Ca lần lượt là x (mol), y (mol).

Theo đề ta có PTHH:

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\) (1)

*Số mol: x(mol)----------------------------> \(\dfrac{x}{2}\left(mol\right)\)

\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\) (2)

*Số mol: y(mol)----------------------------> y(mol)

Theo đề và theo phương trình, ta có:

m_{hỗn hợp kim loại} = m_Na + m_Ca hay: \(23x+40y=3,6\left(g\right)\left(3\right)\)

\(\sum n_{H_2}=n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{x}{2}+y\left(mol\right)\left(4\right)\)

Từ (3) và (4) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}23x+40y=3,6\left(g\right)\\\dfrac{x}{2}+y=\dfrac{3,36}{22,4}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-0,8\left(mol\right)\\y=0,55\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn xem đề có sai hay không vậy????