Question

Cho 36,4 g Kim loại Zn vào dung dịch HCl 10%
a) Viết Phương trình phản ứng ?

b) Tính khối lượng muối thu được >
c) Tính khối lượng dung dịch axit HCl 10% đã dùng?

d) Đốt cháy hoàn toàn lượng khí thu được ở trên , cho sản phẩm sinh ra tác dụng với Natri .Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng?

Answer 1

n_Zn=36.4 : 65 = 0.56 (mol)

PTHH:

Zn + 2HCl -t⁰->ZnCl₂ + H₂^\(\uparrow\) (1)

P/ứ: 0.56->1.12->0.56->0.56 (mol)

m_ZnCl2=0.56*136=76.16(g)

m_HCl=1.12*36.5=40.88(g)

=>m_ddHCl là: 40.88: 10/100=408.8(g)

PTHH:

2H₂ + O₂ -t⁰->2H₂O (2)

P/ứ:0.56 ------->0.56 (mol)

PTHH:

2H₂O + 2Na -->2Na(OH)₂ + H₂\(\uparrow\) (3)

n_Zn=36.4 : 65 = 0.56 (mol)

PTHH:

Zn + 2HCl -t⁰->ZnCl₂ + H₂^\(\uparrow\) (1)

P/ứ: 0.56->1.12->0.56->0.56 (mol)

m_ZnCl2=0.56*136=76.16(g)

m_HCl=1.12*36.5=40.88(g)

=>m_ddHCl là: 40.88: 10/100=408.8(g)

PTHH:

2H₂ + O₂ -t⁰->2H₂O (2)

P/ứ:0.56 ------->0.56 (mol)

PTHH:

2H₂O + 2Na -->2Na(OH)₂ + H₂\(\uparrow\) (3)

n_Zn=36.4 : 65 = 0.56 (mol)

PTHH:

Zn + 2HCl -t⁰->ZnCl₂ + H₂^\(\uparrow\) (1)

P/ứ: 0.56->1.12->0.56->0.56 (mol)

m_ZnCl2=0.56*136=76.16(g)

m_HCl=1.12*36.5=40.88(g)

=>m_ddHCl là: 40.88: 10/100=408.8(g)

PTHH:

2H₂ + O₂ -t⁰->2H₂O (2)

P/ứ:0.56 ------->0.56 (mol)

PTHH:

2H₂O + 2Na -->2Na(OH)₂ + H₂\(\uparrow\) (3)

n_Zn=36.4 : 65 = 0.56 (mol)

PTHH:

Zn + 2HCl -t⁰->ZnCl₂ + H₂^\(\uparrow\) (1)

P/ứ: 0.56->1.12->0.56->0.56 (mol)

m_ZnCl2=0.56*136=76.16(g)

m_HCl=1.12*36.5=40.88(g)

=>m_ddHCl là: 40.88: 10/100=408.8(g)

PTHH:

2H₂ + O₂ -t⁰->2H₂O (2)

P/ứ:0.56 ------->0.56 (mol)

PTHH:

2H₂O + 2Na -->2Na(OH)₂ + H₂\(\uparrow\) (3)

n_Zn=36.4 : 65 = 0.56 (mol)

PTHH:

Zn + 2HCl -t⁰->ZnCl₂ + H₂^\(\uparrow\) (1)

P/ứ: 0.56->1.12->0.56

m_ZnCl2=0.56*136=76.16(g)

m_HCl=1.12*36.5=40.88(g)

=>m_ddHCl là: 40.88: 10/100=408.8(g)

PTHH:

2H₂ + O₂ -t⁰->2H₂O (2)

PTHH:

2H₂O + 2Na -->2Na(OH)₂ + H₂\(\uparrow\) (3)

Hiện tượng: Natri tác dụng với nước sủi bọt mạnh và tan tạo dung dịch bazơ

Answer 2

chết copy bài tui mới làm xong ấn nhầm dán ra nhieu quá tự lược bớt mấy cái lặp nha