Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo ra Kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro.
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng?
b/ Tính thể tích dung dịch axit clohiđric 0.5M đã phản ứng ?
c/ Cho một hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thấy thoát ra khí Hiđro đúng bằng lượng Hiđro thu được ở phản ứng trên. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp, biết số mol của hai kim loại này trong hỗn hợp bằng nhau ?
a , PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b, nZn= 0,05(mol) , Theo PTHH , nHCl=2nZn = 0,1(mol)
=> V = n/CM = 0,1/0,5=0,2(l)
c, nH2= 0,05(mol)
PTHH:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
x..............................................1,5x
Fe+ H2SO4 -> FeSO4 + H2
x.............................................x
Gọi nAl = x=> nFe=x
Theo bài ra , 1,5x+x=0,05=>2x=0,05=> x=0,025(mol)
=> mhỗn hợp = 0,025(56+27)=2,075(g)
+ , mAl = 0,675 (g) => mFe = 1,4(g)
% mAl \(\approx32,53\%\)
%mFe= 67,47%
a )
Ta có :
PTHH :
Zn(0,05) + 2HCl(0,1) \(\rightarrow\) H2(0,05) + ZnCl2(0,05)
Theo đề bài ta có :
nHCl = 0,05 . 2 = 0,1(mol)
=> VHCl(0,5M) = \(\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
c)
Ta có :
PTHH1 :
2Al(\(\dfrac{2x}{3}\)) + 3H2SO4(x) \(\rightarrow\) 3H2(x) + Al2(SO4)3(\(\dfrac{x}{3}\))
PTHH2 :
Fe(0,05-x) + H2SO4 (0,05-x)\(\rightarrow\) H2(0,05-x) + FeSO4(0,05-x)
Ta gọi số mol của H2 trong PTHH1 là x (mol)
=> số mol của H2 trong PTHH2 là 0,05 - x (mol)
Ta thấy : trong PTHH1 :
nH2 = \(\dfrac{2}{3}\)nAl => nAl = \(\dfrac{2x}{3}\)(mol)
Ta thấy : Trong PTHH2 :
nH2 = nFe => nFe = 0,05 - x (mol)
Mà số mol của 2 kim loại này trong hỗn hợp là bằng nhau :
=> 0,05 - x = \(\dfrac{2x}{3}\)
=> 0,15 - 3x = 2x
=> 0,15 = 5x
=> 0,03 = x
=> nH2 Trong PTHH1 là 0,03 mol => nAl = 0,02 (mol)
=> nH2 trong PTHH2 là 0,02 (mol) => nFe = 0,02 (mol)
=> mAl = 0,02 . 27 = 0,54 (g)
=> mFe = 0,02 . 56 = 1,12 (g)
=> Thành phần trăm theo khối lượng của nhôm có trong hỗn hợp là :
\(\dfrac{0,54.100}{\left(0,54+1,12\right)}=32,53\%\)
=> Thành phần trăm theo khối lượng của sắt có trong hỗn hợp là :
100 % - 32,53% = 67,47%
