Question

cho 23,2 g hỗn hợp bột các kim loại Mg , Fe , Cu tác dụng với dung dịch HCl dư nhận thấy có 6,72 lít H2 (ở đktc) thoát ra và 12,8 (g) chất rắn . a. Viết phương trình hóa học xảy ra b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

Answer 2

do Cu không phản ứng vs dd HCl nên 12,8g chất rắn là Cu.

khi đó khối lượng hỗn hợp kim loại gồm Mg và Fe là 23,2 -12,8=10,4(g)

gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp .

PTHH : Mg+2HCl-->MgCl₂ +H₂

Fe+2HCl--> FeCl₂ +H₂;

theo bài ra và pthh ta có hệ

24a+56b=10,4;

a+b=6,72/22,4

--> a=0,2 ; b=0,1;

--> m_Fe=0,1*56=5,6(g);

m_Mg=0,2*24=4,8(g);

Answer 3

Đặt:

nMg= x mol

nFe= y mol

Vì: Cu không phản ứng với dd HCl dư

=> 12.8g là khối lượng Cu

mCu= 12.8/64=0.2 mol

mMg + mFe= 24x + 56y= 23.2-12.8=10.4g (1)

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

x____________________x

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

y__________________y

nH2= x + y= 6.72/22.4=0.3 mol (2)

Giải (1) và (2) :

x= 0.2

y= 0.1

mCu= 12.8g

mMg= 0.2*24=4.8g

mFe= 0.1*56=5.6g