Đề kiểm tra cuối kì II: đề 2

trần bảo châu
bài 1 )cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào 700 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng, thu được dung dịch Y và 5,6 lít khí H2 (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X và nồng độ mol/l dung dịch Y. Câu 5: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy

ra và xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
(Biết các phản ứng xảy ra như sau:

Fe + HNO ------> Fe(NO ) + NO + H O

Cu + HNO _-------> Cu(NO ) + NO + H O )

Lê Nhật Ninh
25 tháng 3 2020 lúc 21:54

bài 5

Fe+6 HNO3 đặc → Fe(NO3)3+ 3NO2+3 H2O

Cu+ 4HNO3→ Cu(NO3)2+ 2NO2+2 H2O

Đặt nFe= xmol; nCu= y mol

Ta có mhhX= 56x+ 64y= 12,0

Số mol khí NO2 là nNO2= 3x+ 2y= 0,5 mol

Giải hệ có x= 0,1; y=0,1 → %mFe=46,67%

=>%mCu=53,33%

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
B.Thị Anh Thơ
26 tháng 3 2020 lúc 8:03

Bài 1 :

\(n_{HCl}=0,7.1=0,7\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

a______6a_____________3a

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b_______2b____________b

Giải hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=8,3\\3a+b=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,129\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%_{Fe}=\frac{0,04.56.100}{8,3}=26,98\%\)

\(\Rightarrow\%_{Al}=100\%-26,98\%=73\%\)

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Trang Đỗ Mai
Xem chi tiết
Khánh Ngọc
Xem chi tiết
Nenh Lau
Xem chi tiết
Vy Thanh
Xem chi tiết
Ryoji
Xem chi tiết
quangduy
Xem chi tiết
Phạm thanh hạ
Xem chi tiết
Kook Jung
Xem chi tiết
Ltb Trâm
Xem chi tiết