Question

cho 20g hỗn hợp gồm sắt và bạc vào 600ml dd H₂SO₄ loãng. Sau phản ứng thu được 1,08g chất rắn và 6,72l khí(đktc)

a. viết PTHH

b. tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

c. tính nồng độ mol của dd H₂SO₄ tạo thành

Answer 1

a,Khi cho hỗn hợp kim loại gồm Fe và Ag tác dụng với H₂SO₄(loãng) thì có các pthh có thể xảy ra;

Fe+H₂SO₄(loãng)\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂(1)

b,Vì kim loại Ag đứng sau H trong dãy hoạt đông hóa học thì không phản ứng với axit H₂SO₄(loãng) để giải phóng khí H₂ nên chất rắn sau pư là :Ag kim loại

\(\rightarrow\)mAg=1,08(g) mà nH₂=6,72;22,4=0,3(mol)

theo đề bài mFe(đề bài)=20-1,08=18,92(g)

nFe(pư 1)=nH₂(sinh ra)=0,3(mol)

mFe(pư 1)=56\(\times\)0,3=16,8(g)

mà 16,8<18,92(g) nên Fe dư H₂SO₄ pư hết

theo trên:mFe=18,92(g)\(\Rightarrow\)%m Fe=\(\dfrac{18,92}{20}\)\(\times\)100%=94,6%

% mAg=100%-94,6%=5,4%

Vậy %m Fe=94,6%;% m Ag=5,4%

c, ở phần này bạn sai đề vì đây phải là H₂SO₄ phải là pư chứ

nH₂SO₄ pư(1)=0,3(mol)(vì Fe dư nên H₂SO₄ pư hết)

CM dd H₂SO₄=\(\dfrac{0,3}{0,6}\)=0,5(M)

Vậy CM của dd H₂SO₄ là 0,5(M)