Question

Cho 29,2 gam hỗn hợp gồm MgCO3 và MgO tác dụng với dd H2SO4 20% (vừa đủ).Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 lít khí đktc và một dd A.

a)Viết PTHH và tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?

b)Tính khối lượng dd axit cần dùng?

c)Cho dd A tác dụng với 416 gam dd BaCl2 25%.Tính nồng độ % của chất trong dd sau phản ứng

Answer 1

a,Khi cho hỗn hợp gồm MgCO₃ và MgO tác dụng với dd H₂SO₄(20%)thì ta có pthh:

MgCO₃+H₂SO₄\(\rightarrow\)MgSO₄+CO₂+H₂O(1)

MgO+H₂SO₄\(\rightarrow\)MgSO₄+H₂O(2)

Ta thấy trong pthh(1,2) chỉ có pư(1) tạo ra khí nên theo đề bài ta có:nCO₂=nMgCO₃=6,72:22,4=0,3(mol)

mMgCO₃=84\(\times\)0,3=25,2(g)

mMgO=29,2-25,2=4(g)

%mMgCO₃=\(\dfrac{25,2}{29,2}\)\(\times\)100%=86,3%

%mMgO=100%-86,3%=13,7%

Vậy %MgCO₃=86,3%,%MgO=13,7%

b,theo pthh(1,2)nH₂SO₄=nMgCO₃+nMgO=0,3+(4:40)=0,4(mol)

mH₂SO₄=0,4\(\times\)98=39,2(g)

mdd H₂SO₄(20%)=39,2:20\(\times\)100=196(g)

Vậy cần dùng 196(g) dd H₂SO₄ (20%) tham gia vào pư (1,2) xảy ra vừa đủ

c,vì pư (1,2) xảy ra vừa đủ nên dd A là MgSO₄ và nMgSO₄=nH₂SO₄=0,4(mol)

khi cho dd A tác dụng với dd BaCl₂ ta có pthh:

BaCl₂+MgSO₄\(\rightarrow\)BaSO₄+MgCl₂(3)

theo đề bài và pư(3) ta có:mBaCl₂=25:100\(\times\)416=104(g)

nBaCl₂=104:(137+35,5\(\times\)2)=0,5>0,4(nMgSO₄)

\(\Rightarrow\)BaCl₂ dư,nBaCl₂ dư=0,5-0,4=0,1(mol)

nMgCl₂=nMgSO₄=0,4(mol)

mMgCl₂=95\(\times\)0,4=38(g)

mBaCl₂ dư=0,1\(\times\)208=20,8(g)

mdd sau pư(3)=48+416-0,4\(\times\)233=370,8(g)

C% dd BaCl₂ dư=\(\dfrac{20,8}{370,8}\)\(\times\)100%=5,6%

C% dd MgCl₂=\(\dfrac{38}{370,8}\)\(\times\)100%=10,25%

Vậy C% dd MgCl₂=10,25%,C% dd BaCl₂ dư=5,6%