Question

Cho 19g hỗn hợp gồm fe và ZnO phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí H²(đktc) a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

Answer 1

nH2=1,12/22,4=0,05mol

Gọi số mol Fe và ZnO là a và b

Ta có 56a+81b=19

Fe+2HCl->FeCl2+H2

ZnO+2HCl->ZnCL2+H2O

nFe=a=nH2=0,05

->mFe=0,05.56=2,8g

->mZnO=19-2,8=16,2g

->nZnO=16,2/81=0,2

Ta có nHCl=2nFe+2nZnO=2.0,05+2.0,2=0,5mol

->cMddHCl=0,5/0,5=1M

Answer 2

Đêm rồi , không trình bày đẹp nữa nha

nH2 = 1,12 / 22,4 = 0,05 mol

Gọi số mol Fe và ZnO là a và b

Ta có: 56a + 81b = 19

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

ZnO + 2HCl -> ZnCL2 + H2O

nFe = a = nH2 = 0,05

⇒ mFe = 0,05.56 = 2,8g

⇒ mZnO = 19-2,8 = 16,2g

⇒ nZnO = 16,2/81 = 0,2

Ta có: nHCl = 2nFe + 2nZnO = 2.0,05 + 2.0,2 = 0,5 mol

⇒ cMddHCl = 0,5/0,5 = 1M