Bài 39: Luyện tập về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2 (k) + 3H2 (k) ⇆ 2NH3 (k) (ΔH = –92kJ).

Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là:

1. Tăng nhiệt độ.
2. Tăng áp suất.
3. Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
4. Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng.

Cho cân bằng : 2SO2 (k) + O2 (k) ⇆ 2SO3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

1. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
2. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
3. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

4. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Phát biểu nào sau đây đúng?

1. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
2. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng tahis cân bằng thì phản ứng dừng lại.
3. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
4. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai về của phương trình phản ứng phải bằng nhau.

Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k).

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

1. Biến đổi áp suất.
2. Biến đổi nhiệt độ.
3. Sự có mặt chất xúc tác.
4. Biến đổi dung tích của bình phản ứng.

Xét phản ứng trong quá trình luyện gang: Fe2O3 (r) + 3CO (kk) ⇌ 2Fe (r) + 3CO2 (k); ΔH > 0

Có các biện pháp:

Tăng nhiệt đô phản ứng

Tăng áp suất chung của hệ

Giảm nhiệt độ phản ứng

Tăng áp suất CO

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp làm tăng hiệu suất của phản ứng?

1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

1. Phản ứng thuận đã kết thúc.
2. Phản ứng nghịch đã kết thúc.
3. Cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã kết thúc.
4. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc dộ phản ứng nghịch.

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:

1. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
2. chỉ làm tăng tốc dộ phản ứng nghịch.
3. làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.
4. không làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch.

Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇆ 2NO2 (k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2

1. tăng 9 lần.
2. tăng 3 lần.
3. giảm 9 lần.
4. giảm 3 lần.

Cho các cân bằng sau:

(1) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇆ 2SO3 (k)

(2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇆ 2NH3 (k)

(3) CO2 (k) + H2 (k) ⇆ CO (k) + H2O (k)

(4) 2HI (k) ⇆ H2 (k) + I2 (k)

(5) CH3COOH (l) + C2H5OH (l) ⇆ CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là:

1. (1), (2) và (3).
2. (2), (3) và (4).
3. (3), (4) và (5).
4. (1),(3) và (5).

Cho phản ứng thuận nghịch sau: \(A+B\leftrightarrow C+D\)

Cân bằng bị dịch chuyển như thế nào khi tăng nhiệt độ, biết nhiệt phản ứng \(\Delta H=0\)

1. Chậm hơn.
2. Nhanh hơn.
3. Không đổi.
4. Không đủ dữ kiện để xác định.