Question

Cho 1,96g bột sắt vào 500ml dd chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂.Khuấy kĩ để các pứ xảy ra hoàn toàn,thu đc chất rắn A và dd B.Cho A tác dụng với lượng dư dd HCl loãng, thấy thoát ra 112ml khí H₂(đktc) và còn lại 3,44g chất rắn gồm 2 kim loại.Tính nồng độ mol của các muối trong dd ban đầu

Answer 1

nFe dư = nH2 = 0,112/22,4 = 0,005 mol
⇒ nFepứ = 1,96/56 – 0,005 = 0,03 mol
Đặt nAg = u và nCu = v
108u + 64v = 3,44 (1)
– Bảo toàn electron : 2nFepứ= nAg + 2nCu
⇒ 2.0,03 = u + 2v (2)
Tổ hợp (1),(2) tìm được u = v = 0,02 mol
nAgNO3 = nAg = 0,02 và nCu(NO3)2 = nCu = 0,02.
CM[AgNO3] = CM[Cu(NO3)2] = 0,04M.[removed][removed]

Answer 2

https://i.imgur.com/u4JoYwQ.jpg

Answer 3

nFe = 0.035 mol

Gọi :n_AgNO3 = x mol

n_{Cu(NO3)2 p.ứ} = y mol

n_{Cu(NO3)2 dư} = z mol

Fe + 2AgNO3 \(\rightarrow\) Fe(NO3)2 + 2Ag

\(\frac{x}{2}\)____x__________\(\frac{x}{2}\)________x

Fe + Cu(NO3)2 \(\rightarrow\)Fe(NO3)2 + Cu

y______y_____________y_____y

n_H2 = \(\frac{0,112}{22,4}\)=0,005 mol

Vì A + HCl có khí thoát ra

=> A có Fe dư

=> n_Fedư = n_H2 = 0,005 mol

\(\Leftrightarrow0,035-\frac{x}{2}-y=0,005\)

\(\Leftrightarrow\)\(\frac{x}{2}+y\) = 0,03

\(\Leftrightarrow\) x + 2y = 0,06 (1)

Dung dịch B gồm Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂ dư

m_Cu = 108x + 64y = 3,34 (2)

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)₂ \(\downarrow\)+ 2NaNO₃

\(\frac{x}{2}+y\) ______________\(\frac{x}{2}+y\)

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH\(\rightarrow\) Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

z______________________z

4Fe(OH)₂ + O₂ \(-^{t^o}\rightarrow\) 2Fe₂O₃ + 4H₂O

\(\frac{x}{2}+y-z\)___________\(\frac{1}{2}.(\frac{x}{2}+y-z)\)

Cu(OH)₂ \(-^{t^o}\rightarrow\) CuO + H₂O

z______________z

m_oxit = 0,5.160.(\(\frac{x}{2}+y\) )+ 80z = 3,2

\(\Leftrightarrow40x+80y+80z=3,2\) (3)

Từ (1),(2),(3) ta có hệ phương trình 3 ẩn x,y,z .Giải hệ ta được : \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,02\\z=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)C_{^M AgNO3}=\(\frac{0,02}{0,05}=0,4M\)

\(\Rightarrow\)C_{^M Cu(NO3)2}= \(\frac{0,03}{0,05}=0,6M\)