Question

Cho 19,5g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric có nồng độ 7,3%

a. Viết PTHH xảy ra

b. Tính V_H2 sinh ra (đktc)

c. Đốt lượng khí H_{2 thu được ở bên ngoài không khí. Tính thể tích không khí cần dùng. Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí}

Answer 1

PTHH: Zn+2HCl\(\xrightarrow[]{}\)ZnCl₂+H₂

n_Zn=\(\dfrac{mzn}{Mzn}\)=\(\dfrac{19,5}{65}\)₌0,3(mol)

theo đầu bài ta có

n_H2=n_Zn=0,3 (mol)

ADCT:V=22,4.n

=>V_H2=22,4.0,3=6,72(l)

Answer 2

a,Zn+2HCl->ZnCl2+H2

b,Số mol của 19,5 g Zn: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo phương trình và theo đề bài ta có: n Zn=n H2=0,3(mol)

Thể tích khí sinh ra:\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c,PTHH: 2H2+O2->2H2O

Theo phương trình và theo đề bài ta có: \(n_{O2}=\dfrac{1}{2}.n_{H2}=\dfrac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)\)

Thể tích oxi cần dùng cho phản ứng:\(V_{O2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Theo bài ra ta có: \(V_{kk}=5.V_{O2}=5.3,36=16,8\left(l\right)\)

Answer 3

a, Ta co pthh

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

b, Theo de bai ta co

nZn=\(\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)

Theo pthh

nH2=nZn=0,3 mol

\(\Rightarrow\) The tich khi thu duoc la

VH2=0,3.22,4=6,72 l

c, Ta co pthh

2H2 + O2 \(\rightarrow\) 2H2O

Theo pthh

nO2=\(\dfrac{1}{2}nH2=\dfrac{1}{2}.0,3=0,15mol\)

\(\Rightarrow\) VO2=0,15.22,4=3,36 l

Theo de bai ta co

VO2=\(\dfrac{20}{100}.Vkk=\dfrac{1}{5}.Vkk\)

\(\Rightarrow Vkk=5.VO2=5.3,36=16,8l\)