Question

Cho 18,2g hh gồm một oxit kim loại có hóa trị 3 và một oxit kim loại hóa trị 2 có tỷ lệ mol là 1:1 tác dụng vừa đủ với dd chứa 0,8 mol HCl thu được dd X.

a. Tìm công thức của 2 oxit kim lọai

b. Xác định khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dd X

Answer 1

a) PTHH: X₂O₃ + 6HCl --> 2XCl₃ + 3H₂O (1)

YO + 2HCl --> YCl₂ + H₂O (2)

Gọi a là số mol của X₂O₃ => n_YO = x ( mol)

Theo PT (1): n_HCl = 6x

Theo PT (2): n_HCl = 2x

Ta có: n_HCl (1)+(2) = 8x = 0,8 => x = 0,1 mol

=> \(m_{X_2O_3}+m_{YO}\) = \(0,1\left(2X+Y+64\right)=18,2\)

=> \(2X+Y+64=182\)

=> \(2X+Y=118\)

Mà X có hóa trị là 3; Y có hóa trị là 2 => X là Al và Y là Cu

b) PTHH: Al₂O₃ + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂O (3)

CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O (4)

Theo PT: n_H2O = \(\dfrac{1}{2}n_{HCl_{ }}\) = 0,4 mol

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_hh + m_HCl = m_{muối khan} + m_H2O

=> m_{muối khan} = 18,2 + 36,5.0,8 - 0,4.18 = 40,2 (g)