Đặt \(nZn=nMg=a (mol)\)
Theo đề ta có: \(65a+24a=17,8\)
\(<=> 89a=17,8\)
\(=> a=0,2\)
\(=> n hỗn hợp = a+a=0,4(mol)\)
\(mHCl=\dfrac{C\%HCl.mddHCl}{100}=\dfrac{14,6.300}{100}=43,8\left(g\right)\)
\(=> nHCl=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2(mol)\)
Theo (1) và (2), so sánh: \(\dfrac{n hỗn hợp KL}{1} = 0,4 < \dfrac{nHCl}{2}=0,6\)
=> HCl dư sau phản ứng, chon số mol của hỗn hợp hai kim loại ban đầu để tính
\(Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\) \((1)\)
\(Mg+2HCl--->MgCl_2+H_2\) \((2)\)
Theo PTHH (1) và (2) \(nH_2=2a=0,4(mol)\)
\(=>mH_2=0,4.2=0,8(g)\)
\(=> mddsau = 17,8+300-0,8=307(g)\)
Theo (1) \(nZnCl_2=a = 0,2(mol)\)
\(=>C\%ZnCl_2=\dfrac{0,2.136.100}{307}=8,86\%\)
Theo (2) \(nMgCl_2=a=0,2(mol)\)
\(=>C\%MgCl_2=\dfrac{0,2.95.100}{307}=6,19\%\)
