Question

Cho 17,3g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Zn và Al tác dụng với 400g dd HCl vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu được 15,68 lít khí ở đktc

a, Viết các PTHH xảy ra.

b, Tính thành phần %theo khối lượng mỗi kim loại trong X

c, Tính C% của mỗi muối trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Answer 1

\(Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\) \((1)\)

\(2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\)\((2)\)

17,3 gam hỗn hợp X gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Zn:a\left(mol\right)\\Al:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(=>65a+27b=17,3\)\((I)\)

\(nH_2(đktc)=0,7(mol)\)

\(=>a+1,5b=0,7\)\((II)\)

Từ (I) và (II), ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=17,3\\a+1,5b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,4\end{matrix}\right.\)

\(=>mZn=6,5(g)\)

\(=>mAl=10,8(g)\)

\(\%mZn=37,57\%\)

\(=>\%mAl=62,43\%\)

Dung dich sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}ZnCl_2\\AlCl_3\end{matrix}\right.\)

\(m dd sau=mX+mddHCl=17,3+400=417,3(g)\)

\(nZnCl_2=a=0,1(mol)\)

\(=>mZnCl_2=13,6(g)\)

\(C\%ZnCl_2=\dfrac{13,6}{417,3}.100=3,26\%\)

\(nAlCl_3=b=0,4(mol)\)

\(=>mAlCl_3=53,4(g)\)

\(C\%AlCl_3=\dfrac{53,4}{417,3}.100=12,8\%\)