Question

cho 17 g hỗn hợp gồm Na và Na₂O vào 500ml nước. sau phản ứng thu được 2,24l khí H₂ (ĐKTC) và dung dịch =j A. Tính C_{M của dung dịch A( V dung dịch không đổi)}

Answer 1

2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2; (1)

0,2-------------------0,2--------0,1 (mol)

Na2O + H2O --> 2NaOH; (2)

0,31--------------------0,62 (mol)

ta có: nH2= 2,24/22,4=0,1 (mol)

=> nNaOH (1)= 0,2 (mol)

=> nNa= 0,2(mol)=> mNa= 0,2*23= 4,6(g)

=> mNaOH= 17-4,6= 12,4 (g)=> nNaOH= 12,4/40= 0,31 (mol)

=> nNaOH (2)= 0,31*2= 0,62(mol)

=> nNaOH sr= 0,2+0,62= 0,82 (mol)

V dd= 0,5(l)

Cm dd A= 0,82/0,5= 1,64 (M)

Answer 2

n_H2=V/22,4=0,1(mol)

PT1: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

PT2: Na₂O + H₂O -> 2NaOH

Theo 2PT thì chỉ có pt1 có khí H₂ bay lên

=> n_Na(PT1)=n_NaOH(PT1)=2.n_H2=2.0,1=0,2(mol)

=>m_Na=n.M=0,2.23=4,6(g)

=> m_Na2O=m_{h h} -m_Na=17-4,6=12,4(g)

từ đó ,ta có: n_Na2o=m/M=12,4/62=0,2(mol)

=> n_NaOH(pt2)=2.n_Na2O=2.0,2=0,4(mol)

=> n_{NaOH(cả 2pt)}=0,2+0,4=0,6(mol)

V_{d dA}=V_nước=500ml=0,5(lít)

=> C_{M d d A}=n/V=0,6/0,5=1,2(M)